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Tabelle 6: Redoxpotentiale einiger Redoxsysteme
in saurer und in alkalischer Lösung
Redoxsystem in saurer Lösung
pH
E (V)
H 3 As0 4 + 2 H + + 2 e ** H 3 As0 3 + H 2 0
0
0,560
2
0,501
4
0,442
6
0,393
Phosphinsäure
0
-0,59
H3PO3 + 2H + + 2e« H 3 P0 2 + H 2 0
2
-0,649
4
-0,708
6
-0,767
Hydraziniumhydroxid bzw.
0
-0,23
Hydraziniumsulfat
2
-0,260
N 2 + 5 H + + 4 e - N 2 H 5 +
4
-0,289
6
-0,319
Ameisensäure
0
-0,20
C0 2 + 2 H + + 2 e « HCOOH
2
-0,259
4
-0,318
6
-0,377
Phosphorige Säure
0
-0,20
H 3 P0 4 + 2 H + + 2 e * H 3 P0 3
2
-0,259
4
-0,318
6
-0,377
Hydroxylammoniumchlorid bzw.
0
-0,05
Hydroxylammoniumsulfat
2
-0,080
N 2 0 + 6 H + + 4 e - 2 (NH 3 OH) +
4
-0,109
6
-0,139
Wasserstoff
0
0
H + + e ** 0,5 H 2
2
-0,118
4
-0,472
6
-0,708
N atriumthiosulfat
0,17
S 4 0 6 2 - + 2 e^2 S 2 0 3 2 '
Kaliumiodid bzw. Natriumiodid
0,536
J 3 + 2 e ** 3 J
J
